Kovinski silicij
Industrijsko se kovinski silicij običajno proizvaja z redukcijo silicijevega dioksida z ogljikom v električni peči. Enačba kemijske reakcije: SiO2 + 2C → Si + 2CO. Čistost tako proizvedenega silicija je 97–98 %, kar imenujemo kovinski silicij. Nato ga stopijo in prekristalizirajo, nečistoče pa odstranijo s kislino, da dobijo kovinski silicij s čistostjo od 99,7 do 99,8 odstotka.
Silicij v litem železu
Glavna sestavina kovinskega silicija je silicij, zato ima podobne lastnosti kot silicij. Silicij ima dva alotropa: amorfni silicij in kristalni silicij. Amorfni silicij je sivo-črn prah, ki je pravzaprav mikrokristal. Kristalni silicij ima kristalno strukturo in polprevodniške lastnosti diamanta, s tališčem 1410 stopinj, vreliščem 2355 stopinj, trdoto po Mohsu 7 in krhkostjo.
Silicijeva zlitina
Amorfni silicij je kemično aktiven in lahko v kisiku močno gori. Pri visokih temperaturah reagira z nekovinami, kot so halogen, dušik in ogljik, lahko pa tudi s kovinami, kot so magnezij, kalcij in železo, da tvori silicide. Amorfni silicij je skoraj netopen v vseh anorganskih in organskih kislinah, vključno s fluorovodikovo kislino, vendar je topen v mešanici dušikove kisline in fluorovodikove kisline. Koncentrirana raztopina natrijevega hidroksida lahko raztopi amorfni silicij in sprosti vodikov plin. Kristalni silicij je razmeroma neaktiven in se ne veže s kisikom niti pri visokih temperaturah. Ni topen v nobeni anorganski kislini ali organski kislini, vendar je topen v mešanih kislinah dušikove kisline in fluorovodikove kisline ter koncentrirani raztopini natrijevega hidroksida.
